4．下列微粒的電子式或化合物的形成過程不正確的是（　�。�
A．氯原子：B．OH-離子：
C．NH3D．HCl的形成過程：

分析 A、氯原子的最外層有7個電子；
B、電子式是用原子的最外層電子表示出來的式子；
C、氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、氫原子和氯原子通過共用電子對形成HCl；

解答 解：A、氯原子的最外層有7個電子，故氯原子的電子式為，故A正確；
B、氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子，其電子式為，故B錯誤；
C、氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故C正確；
D、氫原子和氯原子通過共用電子對形成HCl，用電子式表示HCl的形成過程：，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查學(xué)生電子式的書寫、用電子式表示化合物的形成過程，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　　），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的電子式：
C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計算式）．
（3）實驗設(shè)計丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點是否正確？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）乙同學(xué)取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？佛爺（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認(rèn)為不可靠，請改進(jìn)上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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同步練習(xí)冊答案