Question

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列說法正確的是（　�。�

A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B．b點和d點均無AgCl沉淀生成

C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl（s）+S^2-（aq）Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）

Answer 1

分析：由圖象可以看出，隨著Ag⁺濃度的增大，Cl^-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp時，可產(chǎn)生沉淀，Ag₂S溶度積較小，較AgCl難溶．

解答：解：A．加入NaCl，Cl^-濃度增大，Ag⁺濃度減小，而a點與b點Cl^-濃度相同，故A錯誤；
B．b點c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp，有沉淀生成，d點c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．a(chǎn)點和c點處于相同溫度下，Ksp相同，故C錯誤；
D．Ag₂S溶度積較小，較AgCl難溶，在AgCl飽和溶液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故D正確．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，解答本題時注意把握圖象曲線的意義．