Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請回答下列問題：

（1）甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為：__________________；

（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃燒的現(xiàn)象是____________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①C +丙：_____________________________________________；

②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 第一周期第ⅠA族 安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2

【解析】甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，甲是氯化氫，A是氯氣；則戊是次氯酸，所以乙是水，C是氧氣；又因為C和D化合生成丁，D、C元素在周期表中位置相鄰，且D的原子序數(shù)小于O的，D為氮元素，丁是NO，因此丙是氨氣；B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，且乙、丙兩個分子中各含有10個電子，則B為氫元素。

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；正確答案：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）B元素為氫，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族，氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；正確答案：第一周期第ⅠA族；安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

（3）①氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，化學方程式： 4NH3＋5O24NO＋6H2O ；正確答案：4NH3＋5O24NO＋6H2O 。

②氨氣和一氧化氮在一定條件下發(fā)生氮元素的歸中反應生成氮氣，化學方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O ；正確答案：4NH3+6NO5N2+6H2O。

③氯氣和氨氣反應生成氯化氫和氮氣，化學方程式：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2；正確答案：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。