13．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液紅色變淺，平衡逆向移動
B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C把Cl2通入品紅溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色，氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe（SCN）3，與氯化鉀無關；
B．向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀；
C．把C12通入品紅溶液中，溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸；
D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用．

解答 解：A．在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe（SCN）3，與氯化鉀無關，加入少量KCl溶液，平衡不移動，故A錯誤；
B．向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），故B正確；
C．把C12通入品紅溶液中，溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用，可能是硝酸的作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學平衡、沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子半徑之比小于1的是（　　）
A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由碳、氫、氮三種元素組成的TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，其相對分子質(zhì)量為240．某研究性學習小組的同學欲利用下列裝置測定TMB的分子式．實驗原理：在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N2），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2．請從圖中選擇適當?shù)难b置（部分裝置可以重復）進行實驗．
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（2）實驗裝置依次連接的順序為CBDBAA．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）該實驗不需要（填“需要”或“不需要”）尾氣處理，理由是碳元素必須燃燒完全才能保證實驗結(jié)果的準確性，沒有有毒氣體放出．
（5）實驗后稱得裝置A的質(zhì)量增加14.08g，裝置B的質(zhì)量增加3.60g并收集到0.56g氮氣（假設每次吸收均是完全的），則TMB的分子式為C16H20N2．
（6）設計實驗驗證CO2具有氧化性：將打磨過的鎂條點燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì)，說明二氧化碳具有氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作不能達到目的是（　　）
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
溶液		將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C檢驗溶液是否含有SO42-取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D檢驗溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式H2-2e-+2OH-=2H2O；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)苯環(huán)上的三氯代物有 4 種
B．1 mol 該物質(zhì)和 H2加成最多需要H2的物質(zhì)的量為 2 mol
C．能使溴水褪色，1 mol 該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗 Br2的物質(zhì)的量為 5 mol
D．該物質(zhì)難溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜O2-＜K+＜S2-．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布3s23p4．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴命名正確的是（　�。�
A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電路中每流過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D．每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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