Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－) 沒有畫出。則下列分析不正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25 ℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH范圍為4--5

D．25 ℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl－)，則混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由圖可以得出：堿性條件下ClO2-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而酸性條件下不穩(wěn)定，故A錯誤；B．HClO2的電離平衡常數(shù)K==10-3×10-3=10-6，故B正確；C．HClO2和ClO2都具有漂白作用，結合圖中HClO2和ClO2的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH，應該是4-5，故C正確；D．依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2) ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正確，故選A。