在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（　�。�

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A．圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
A、因催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則與圖Ⅰ不符合，故A錯(cuò)誤；
B、擴(kuò)大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率同等程度的減小，而圖象中反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)該反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，則XY的含量不發(fā)生變化，與圖象Ⅲ不符合，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，XY的含量減小，與圖象相符合，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的
1
2
體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的
1
2
體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L－1

B．

Y為0.1 mol·L－1

C．

Z為0.3 mol·L－1

D．

Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時(shí)，Y為0.4 mol·L-1

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