Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)
• B、活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大
• C、反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同
• D、放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、某些反應(yīng)的反應(yīng)條件限制，反應(yīng)熱不能直接測(cè)定；
B、活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行，但反應(yīng)熱和活化能無(wú)關(guān)；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物能量的總能量相對(duì)大�。�
D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量．

解答： 解：A、某些反應(yīng)的反應(yīng)條件限制，發(fā)育過(guò)程中常伴隨其他費(fèi)用進(jìn)行，反應(yīng)熱不能直接測(cè)定，故A錯(cuò)誤；
B、活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行，但反應(yīng)熱和活化能無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，故C正確；
D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解和能量守恒分析判斷，主要反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．