Question

認(rèn)真觀察圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（　�。�

• A、Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、SO

  2- 4

  從CuSO₄溶液通過隔膜進(jìn)入ZnSO₄溶液
• C、CuSO₄溶液中Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、Y處變紅，因?yàn)殡姌O反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析：鋅為負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，X為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Y為陰極，發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此解答該題．

解答：解：A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．X和Y都為銅絲，X為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Y為陰極，發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．Y為陰極，發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，加入酚酞變紅，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，明確原電池放電時(shí)電極方程式的書寫是解本題的關(guān)鍵，難度不大．