Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據以上敘述回答：

(1)寫出AB2的電子式：______________；

(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。

(3)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。

(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2，若出現淡黃色沉淀，則氧的非金屬性大于硫

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素； C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，則B為氧元素、D為硫元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。

(1)AB2為CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；

(2) C2B為Na2O，為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程表示為，故答案為：；

(3)淡黃色固態(tài)化合物為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；

(4)比較元素O、S的金屬性(或非金屬性)強弱，可以根據置換反應設計實驗，實驗方法為：向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2，若出現淡黃色沉淀，則氧的非金屬性大于硫，故答案為：向盛有Na2S溶液的試管中通過適量O2，若出現淡黃色沉淀，則氧的非金屬性大于硫。