已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
①增加少量C（s） ②升高溫度 ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強(qiáng)
A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④
D
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率。碳是固體，其質(zhì)量多少不影響反應(yīng)速率。所以答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是(C     )
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B．縱坐標(biāo)為v(Cl—)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合
C．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說(shuō)法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1
C． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D． 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)="0.5" mol/(L·min)          ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min)         ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（   ）
A.①          B.②          C.③         D.④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應(yīng)中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四種不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：
①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1      ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1
③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1      ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1
則反應(yīng)速率最快的是
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．把食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠(chǎng)研究的主要問(wèn)題之一。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識(shí)正確的是：
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示
C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等
D．改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   mol/L·min。
t
200
400
800
A
1.45
1.28
1.00
B
0.38
0.72
1.28
C
0.095
0.18
0.32

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同步練習(xí)冊(cè)答案