10.下列關(guān)于金屬Na的敘述中,不正確的是( 。
A.金屬Na通常密封保存在水中B.最外層一個電子
C.燃燒火焰為黃色D.具有很強的還原性

分析 A、鈉與水反應(yīng);
B、鈉核外各層電子數(shù)是2、8、1;
C、Na元素的焰色為黃色;
D、鈉是活潑的金屬,具有很強的還原性.

解答 解:A、鈉與水反應(yīng),所以金屬Na不能保存在水中,故A錯誤;
B、鈉核外各層電子數(shù)是2、8、1,所以最外層一個電子,故B正確;
C、Na元素的焰色為黃色,所以鈉燃燒火焰為黃色,故C正確;
D、鈉是活潑的金屬,具有很強的還原性,故D正確;
故選A.

點評 本題綜合考查鈉的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于雙基的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( 。
A.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若A、B是氣體,則D一定是氣體D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.CoxFe3-xO3+x是錄像用的高性能磁粉的主要成分.該化合物中氧為-2價,Co和Fe可能為+2或+3價,且每種元素只有一種化合價.則x=1,Co的化合價為+2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點為11℃.用KClO3粉末與草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì),實驗裝置如圖所示:
(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計,裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài).
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(3)①實驗過程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽,且物質(zhì)的量之比為1:1,其中一種為NaClO2,寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O.
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
a.蒸發(fā)結(jié)晶;b趁熱過濾;c.洗滌;d.干燥.
(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知在448℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=$\frac{{c}^{2}(HI)}{c({H}_{2})•c({I}_{2})}$;,當反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49則該溫度下反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)?HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K3為7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下面中的離子形成的:陽離子:K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子:HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,A為棕黃色溶液,其他均為無色溶液;
②將它們進行焰色反應(yīng),僅有C、E為紫色(透過藍色鈷玻璃);
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有D中放出無色氣體,只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將A、E兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出的化學(xué)式:AFe2(SO43,CKAl(SO42
(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-
(3)進行焰色反應(yīng)實驗操作時,使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌.
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后得到溶液得溶質(zhì)是KAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵.請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:
Ⅰ.圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,某同學(xué)甲認為下圖B裝置進行酯化反應(yīng)效果比A要好,他的理由是便于冷凝回流,減少反應(yīng)物損失;
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應(yīng)效果更好,他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水,有利于酯的生成.

Ⅱ.某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況.甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng).
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥 中進行,才符合化學(xué)實驗安全性的要求.乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得,所以他認為甲同學(xué)觀點是錯誤的,他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O (用化學(xué)方程式表示),所以他認為應(yīng)該檢驗CO2 (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng).為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示.

(3)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)②.
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱木炭,再將木炭投入冷濃硝酸.
③先加熱木炭,再加入冷濃硝酸;      ④先加熱濃硝酸,然后將木炭投入其中;
(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4,且反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,使N2O4液化,平衡會正向進行,除去混合氣體中的NO2 (結(jié)合方程式與文字表述).
(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀),經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解,溶液呈血紅色.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?不合理;當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色.
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬。–uSO4•5H2O)經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇:
A.氯水 B.H2O2  C.硝酸 D.NaOH  E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:

試回答:①試劑I為B,試劑II為F(填字母).
②固體X的化學(xué)式為Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案