Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 測定HCl和NaOH反應中和熱，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• B． 1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
• C． 1 mol C與O₂反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
B、燃燒熱為正值，化學反應中是放熱反應；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，注意濃硫酸溶解過程放熱．

解答 解：A、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H₂的燃燒熱為：285.8kJ•mol^-1，△H=-285.8 kJ/mo，l故B錯誤；
C、1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO不是穩(wěn)定的氧化物，不是燃燒熱，故C錯誤；
D、若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，濃硫酸溶解過程放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．