【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )

A. 堿性:KOHNaOH

B. 相對(duì)原子質(zhì)量:ArK

C. 酸性:HClO4H2SO4

D. 元素的金屬性:MgAl

【答案】B

【解析】試題分析:A.同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),故A正確; B.元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的,不是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故C正確。D.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱, D正確。故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)銅芯片革命在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

2)反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____

3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深

藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm((用含dNA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該過(guò)程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2OAl2O33H2

D.總反應(yīng)式為2H2O2H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)分析如圖所示的三個(gè)裝置,回答下列問(wèn)題:

①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”),裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲烷、肼等。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為:__________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退秒、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請(qǐng)寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):

(1)反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施

A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.增大CO2和H2的初始投料比 E.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。

(4)圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程~能量”示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O21 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ,則H21 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T3時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖從T3降至T1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.T3時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

B.T2時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.T1時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小

D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的

體積為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三周期元素中,與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案