3．將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中不含18O
C．可能生成44g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯

分析 酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答．

解答 解：將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；
A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正確；
B．生成的水分子中不含有18O，故B正確；
C．乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為88g/mol，1mol乙醇應(yīng)反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進(jìn)行徹底，應(yīng)小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為88g/mol，1mol乙醇應(yīng)反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以應(yīng)小于90g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵是反應(yīng)歷程的應(yīng)用，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．①圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代號(hào)）

②烯烴加氫可得烷烴，但有些烷烴不能由烯烴加氫得到，如甲烷、新戊烷等．分子式為C9H20的烴有一種同分異構(gòu)體D，不能由任何烯烴加氫得到，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．回答下列問(wèn)題
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四種分子中，碳原子sp2雜化的分子是COCl2、CH2=CHCOOH；
（2）NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，聯(lián)氨（N2H4）可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被（-NH2）取代所形成的物質(zhì)，寫(xiě)出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的分子是OF2、SCl2；
（4）N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成σ鍵有9mol和形成π鍵有2mol．
（5）H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高，其原因是水分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鈦冶煉過(guò)程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應(yīng)立即向A疏散（填A(yù)、B或C）；
（2）漂白液暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)程式解釋2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2（全部溶于水，不會(huì)逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象是開(kāi)始溶液變成黃綠色，后來(lái)黃綠色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來(lái)水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl-，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2．    
（2）Z、W元素的名稱(chēng)為硫、碳．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)            D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是BD．
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是（　　）
A．若為強(qiáng)堿，則需加入的堿過(guò)量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．生成的鹽不發(fā)生水解
D．反應(yīng)溶液中c（A-）、c（M+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　�。�
A．乙烷與Cl2取代B．乙烯與Cl2加成
C．乙炔與HCl加成D．乙醇與濃鹽酸取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)能說(shuō)明苯酚分子中由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯分子中苯環(huán)上的H原子活潑的是（　�。�
A．①③B．②④C．②D．都不可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒是帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽(yáng)離子；④D微粒18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出各微粒的符號(hào)：AAl、BCl、CMg2+、DS2-、EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，寫(xiě)出E的三種核素11H、21H、31H．

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