7．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金屬元素
C．氧族中含金屬元素
D．第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

分析 A、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；
B、氫是非金屬；
C、84號(hào)元素釙是金屬；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素．

解答 解：A、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以12號(hào)鎂最外層2個(gè)電子，是第IIA族元素，故A正確；
B、氫是非金屬，并不是全部是金屬，故B錯(cuò)誤；
C、84號(hào)元素釙是金屬，故C正確；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素，所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握短周期及原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，也可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導(dǎo)線將AB兩個(gè)裝置連接起來(lái)，ab都為石墨棒，回答：
①A燒杯中看到的現(xiàn)象為負(fù)極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產(chǎn)生；
②B燒杯中看到的現(xiàn)象為a棒處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負(fù)極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽(yáng)極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時(shí)間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應(yīng)或生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，A裝置中Zn棒質(zhì)量減少3.25g，此時(shí)B中Cl-的濃度為？（假設(shè)反應(yīng)中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，P為混合氣體，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Q為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為Fe3C；R分子的空間構(gòu)型為直線型．
（2）寫(xiě)出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫(xiě)出D→G的離子反應(yīng)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構(gòu)成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無(wú)色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無(wú)色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請(qǐng)寫(xiě)出③可能的反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對(duì)X的結(jié)構(gòu)研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價(jià)、+2價(jià)兩種化合價(jià)，寫(xiě)出X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見(jiàn)的凈水劑，化學(xué)式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應(yīng)的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫(xiě)出硫酸M水解的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5molH2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示：

①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時(shí)，將3mol CH4和4molH2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H2O（g））的濃度相同．100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．密度比空氣小B．是無(wú)色無(wú)味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C物質(zhì)在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)④中根據(jù)反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物可能不同也可能相同．為此他對(duì)產(chǎn)物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設(shè)
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象：溶液變渾濁；繼續(xù)通入過(guò)量氣體B，充分反應(yīng)后溶液中的現(xiàn)象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無(wú)論通入多少氣體B 充分反應(yīng)后現(xiàn)象均一致，觀察到的現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液澄清．
②探究過(guò)程及結(jié)論
經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)通入氣體B的量與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，充分反應(yīng)溶液均澄清，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，這個(gè)反應(yīng)就停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如圖為H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=0～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為：H+、HCO3-；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，導(dǎo)致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不變．

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