分析 無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,
(1)酸性溶液中,與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在;
(2)堿性溶液中與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在,以此來解答.
解答 解:無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,且溶液為電中性,
(1)酸性溶液中,與氫離子反應(yīng)的0H-、CO32-離子不能大量存在,根據(jù)溶液電中性,則一定存在H+、Cl-,可能存在K+、Mg2+,
故答案為:H+、Cl-;
(2)堿性溶液中,與氫氧根離子反應(yīng)的H+、Mg2+離子不能大量存在,結(jié)合溶液電中性可知一定存在K+、0H-,可能存在Cl-、CO32-,
故答案為:H+、Cl-;K+、0H-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷、常見離子的檢驗(yàn)方法,為高考高頻考點(diǎn),題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答的關(guān)鍵,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法.
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A. | 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng):銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 當(dāng)有13g Zn溶解時(shí),電路中就有0.5mol電子通過 | |
D. | 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 |
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