2．下列關(guān)于1mol•L-1 Na2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中含有1mol Na2SO4
B．將1mol Na2SO4溶于1L中可得到該溶液
C．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．1L該溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

分析 A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)．
B、將1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L；
C、Na2SO4由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸根構(gòu)成；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Na2SO4由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸根構(gòu)成來分析．

解答 解：A、根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=CV可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)，而溶液體積未告訴，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、將1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，則所得溶液的濃度小于1mol/L，得不到該溶液，故B錯(cuò)誤；
C、Na2SO4由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸根構(gòu)成，故1mol•L-1 Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為2mol/L，故C正確；
D、1L溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸根構(gòu)成，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
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13．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（　　）
A．碘熔化破壞了共價(jià)鍵
B．從石墨剝離得石墨烯（如右圖）需克服范德華力
C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列事實(shí)中，能說明苯與一般烯烴在性質(zhì)上有很大差別的是（　�。�
A．苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．1mol苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．苯能夠燃燒產(chǎn)生濃煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2L的密閉容器內(nèi)充人2moL N2和3mo1 H2，在一定的條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3占25%（體積分?jǐn)?shù)），則此時(shí)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.05mol/（L•min ）B．0.1mol/（L•min ）C．0.125mol/（L•min ）D．0.25mol/（L•min ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．1mol Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為4NA
C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．28g C2H4中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理如圖1：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A（填序號(hào)）．
A．帶膠塞的錐形瓶          B．燒杯         C．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液．
（3）操作II的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（4）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（5）在使用圖3所示的儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球x的放置位置為b（填圖標(biāo)a、b、c、d）．控制蒸氣的溫度為34.8℃．

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18．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個(gè)操作．
①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②過濾時(shí)為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為d（填字母序號(hào)）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
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C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

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