14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4→H2++SO42-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．Ca（OH）2?Ca2++2OH-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

分析 A．2個氫離子不能合并，應該表示為2H+；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氫離子和氫氧根離子；
C．氫氧化鈣為強電解質(zhì)，電離方程式應該用等號；
D．碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正確；
C．氫氧化鈣完全電離，電離方程式應該用等號，正確的電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確強弱電解質(zhì)的概念為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是（　�。�
A．大量喝水B．服用維生素CC．喝適量牛奶D．喝食用醋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．書寫下列化學方程式
（1）實驗室制氯化氫H2SO4（濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
（2）氯氣通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產(chǎn)生的H2一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應屬于氧化還原反應，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學式）溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　�。�
A．x=2
B．平衡時，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．若保持容器容積不變，充入Q，反應①的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．請計算（寫出計算過程）：
（1）2min內(nèi)N2的平均速率；
（2）該條件下此反應的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列四個圖象的說法中不正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強大

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