【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱
【答案】C
【解析】
試題分析:A.選項中的試劑添加順序中,鋇離子最后無法除去,則加入的藥品順序為:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,故A錯誤;B.氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng),而工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉,故B錯誤;C.第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì),第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子,第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì),過程的目的是濃縮,目的是濃縮、富集溴單質(zhì),故C正確;D.氯化鎂易水解,為防止氯化鎂水解,由MgCl26H2O在HCl氣體的環(huán)境下,加熱制取無水MgCl2,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一有機物A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的可能結(jié)構(gòu)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位置是________;
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____;乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性較強的是_______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅(Cu)是一種重要的常見金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍色難溶物,然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ;寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式________________;
(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;
(3) 上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示,對所得分子的描述,正確的是
A.此物質(zhì)分子式為C25H18,屬于苯的同系物
B.其一氯代物共有四種
C.此分子最多有13個碳原子在一個平面上
D.該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1< T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)
D.當30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 無色孔雀石綠屬于烴的衍生物
C. 無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)
D. 在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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