五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性， E是同周期元素中原子半徑最小的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質E與水反應的離子方程式為 。
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程 。
科目：高中化學 來源： 題型：
1)化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑,A可以發(fā)生以下變化：
CI2 濃H2SO4 Br2
B A D E
光 Na △ CCI4
C
①A分子中的官能團名稱是 ；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式 ；（2分）
③A的同分異構體F也可以有圖A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結
構簡式是 。
(2)化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號） 。
① 加成反應 ② 氧化反應
③ 加聚反應 ④ 水解反應
（3）“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結構簡式是 。
（4）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”， “TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物， 則“TBHQ”的結構簡式是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A + B 
2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質的量是
A．2.8 mol B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是
A．增加10.8g B．增加6.4g C．減輕5.6g D．增加5.6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（ ）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
0.02mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能形成的是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是( )
A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金屬性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是
| A | B | C | D | |
| 電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Cu、Zn |
| 電解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)3 | CuSO4 |
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