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11.將CH4、O2、Na2O2放入一恒容密閉容器中,在120℃時用點火花引發(fā)充分反應后,恢復到原來的溫度時容器的壓強改變?yōu)榱悖纱酥旌衔镏蠧H4與O2的體積比k可能為( 。
A.k=2B.k=$\frac{2}{3}$C.2≥k≥3D.2>k>$\frac{2}{3}$

分析 容器中壓強接近為零,容器內沒有氧氣剩余,剩余固體為Na2CO3和NaOH,可根據反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比.

解答 解:容器中壓強接近為零,容器內沒有氧氣剩余,剩余固體為Na2CO3和NaOH,
根據甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根據方程式可知:原O2、CH4物質的量之比為1:2,
故選A.

點評 本題考查混合物的計算,難度中等,判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH,利用甲烷的組成確定二者物質的量之比,利用總方程式解答可以省去中間反應復雜計算的過程.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述中,不正確的是( 。
A.Cl2的摩爾質量為71
B.12C、13C、14C是碳元素的三種核素,互稱為同位素
C.0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數
D.盧瑟福根據α粒子散射實驗,提出了帶核的原子結構模型

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子.
(1)不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是Ag+,發(fā)生的離子反應方程式為Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)。2)的濾液加入過量NaOH,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A~D 中的(填序號)B.
A.Cl-
B.NO3-
C.CO32-         
D.OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.2014年我國的冶金行業(yè)深受經濟危機的沖擊,尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大.請完成下面問題:
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15),可作耐火纖維的原料.硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為2CaO•Al2O3•5SiO2
(2)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd.
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點,如圖是高鐵電池的實驗裝置.
已知:放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物.
①電池放電時正極發(fā)生的電極反應式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
②若該電池屬于二次電池,則充電時陰極的電極反應式為Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是形成閉合回路,并保持兩邊溶液呈電中性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向小蘇打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B.向燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固體:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42--=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.某化合物A(C4H6O3)具有以下性質:①可與碳酸氫鈉反應;②微熱放出二氧化碳氣體并生成化合物B(C3H6O),B可使亞硝酰鐵氰化鈉的堿溶液呈鮮紅色;③在酶的作用下加氫生成化合物C(C4H8O3).試寫出A、B、C的結構式和名稱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某離子反應涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒. 其中 c(NH4+)隨反應進行逐漸減。铝信袛噱e誤的是(  )
A.反應的氧化劑是 ClO-
B.消耗 l mol 還原劑,轉移電子 3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:3
D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析:
(1)該反應的化學方程式為:3X+Y?2Z;
(2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為0.075mol•L-1•min-1  ;
(3)反應開始至2min時,Y的轉化率為10% 
(4)對于上述反應當改變下列條件時,反應速率會發(fā)生什么變化
(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:減小
②保持容器的體積不變,增加X的物質的量:增大;
③保持容器的體積不變,增加He:不變;
④增大容器的體積:減小.
(5)下列敘述能說明上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是BE(填序號)
A.X、Y、Z的物質的量之比為3:1:2
B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.單位時間內每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.容器中的壓強不再發(fā)生變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是( 。
A.溶液是呈電中性的,膠體是帶電的
B.通電時,溶液中的溶質粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動
C.膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來
D.膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是:膠體粒子直徑介于(1---100 )nm之間

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