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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池,結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,吸附能力強,所沉積的ZnO分散度高,A正確;

B、充電相當于是電解池,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應,根據總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為NiOOH,電極反應式為Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l),B正確;

C、放電時相當于是原電池,負極發(fā)生失去電子的氧化反應,根據總反應式可知負極反應式為Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l),C正確;

D、原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū),D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、cd均為Pt電極。電解過程中,電極bd

沒有氣體逸出但質量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. A B. B C. C D. D

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選項

用途

性質

A

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B

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C

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D

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【題目】以下實驗操作及現象均正確的是

A. 實驗Ⅰ:產生紅褐色沉淀

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【題目】4℃時,100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體,所得鹽酸密度為1.18g·mL1。下列有關說法不正確的是(

A.該鹽酸的物質的量濃度為15mol·L1

B.該鹽酸溶質的質量分數為35.4%

C.該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)

D.相同條件下,一定量水中溶解HCl氣體越多,所得鹽酸密度越大

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A. 分子式是C3H8O3

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1)生成物X的化學式為_________________

2)已知:上述反應中,N元素化合價不發(fā)生變化,則KCNC元素的化合價為_____;該反應的氧化劑是_______(填化學式)

3)雙氧水作為綠色試劑的原因是____________________________________。

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A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計算

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