如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

A．導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，故A錯誤；
B．①陽極生成氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液酸性增強，pH減小，②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，故B正確；
C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，故C錯誤；
D．②負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數(shù)為        ，平衡時壓強為起始壓強的        倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極
D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數(shù)個微小的原電池中（　�。�
A．C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．C是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．Fe是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B．石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C．該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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