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13．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═Mg CO3↓+CO32-+2H2O
C．Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應：3+Al3++3H2O→+Al（OH）3↓

分析 A．銀離子與一水合氨反應生成[Ag（NH3）2]+；
B．氫氧化鈉足量，氫氧化鎂更難溶，反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．氧氣中O元素來自過氧化鈉；
D．苯酚鈉與硫化鋁發(fā)生雙水解反應生成苯酚和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．銀離子與一水合氨反應生成[Ag（NH3）2]+，AgCl不能拆開，正確的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A錯誤；
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．Na2O2固體投入H218O中，反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故C錯誤；
D．苯酚鈉與AlCl3發(fā)生雙水解反應生成苯酚和氫氧化鋁沉淀，反應的離子飛方程式為：3+Al3++3H2O→3+Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．判斷下列各組離子能否大量共存
①Ca2+   Na+   CO32-     NO3-   
  ②Ca2+   Na+   SO42-    NO3-
③H+     K+    Cl-   OH-       
 ④NH4+   K+    OH-      SO42-
⑤H+     K+    CO32-   SO42-      
⑥Na+    K+    CO32-     OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2．下列說法正確的是（　�。�
A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充56L（標準狀況）b氣體
C．ClO2發(fā)生器中的還原反應為：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
D．氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結論
A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH比較Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果
DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子比例模型：B．二   氧化硅的分子式：SiO2
C．溴化銨的電子式：D．S2-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類推是學習和研究的重要思維方法．下列類推結論正確的是（　�。�
 選項 化學事實 類推結論
 A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3
 B 用分別蘸取了濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近不接觸，可看到白煙  用分別蘸取了濃硫酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近不接觸，可以看到白煙
 C 電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知14.2g氣體G在標準狀況下的體積是4.48L，則氣體G的摩爾質量是（　�。�
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷（As）及其化合物在生產、醫(yī)療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a
為SO2（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）設計成原電池如圖2所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖3所示．
①圖3中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是b（填字母）．
②已知：a點對應圖2中電流由C1極經外電路流向C2極．則d點對應的負極的反應式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號），c→d電流強度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

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