Question

制印刷電路時，常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學反應為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．燒杯中有銅粉無鐵粉

B．燒杯中有銅粉、Fe³⁺、Fe²⁺，無鐵粉

C．燒杯中鐵粉銅粉都無

D．燒杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺離子

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅．溶液中離子反應，應遵循氧化性、還原性強弱順序反應；離子的氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；還原性：Fe＞Cu；

解答：解：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，過量鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，若三價鐵離子和鐵反應后，只與部分銅反應，溶液中無Fe³⁺；故B錯誤；
C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故C正確．
D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，三價鐵離子和鐵銅反應后仍有剩余，溶液中無鐵銅，可能存在燒杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺離子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．