10．以下指定反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

分析 A．反應生成硫酸鈉、氧氣；
B．反應生成等量的氫氧化鋁、偏鋁酸鈉和水；
C．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；
D．由Ka可知酸性強弱，發(fā)生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末的離子反應為4HSO3-+2Na2O2═4SO42-+O2↑+4Na+，故A錯誤；
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．鈉與CuSO4溶液反應的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯誤；
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中的離子反應為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2.4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某無色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c（M+）＞c（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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