某原電池總反應(yīng)的離子方程式為，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

[　　]

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為

答案：C
解析：

由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的兩極反應(yīng)如下：負(fù)極：正極：．由原電池原理可知：相對活潑的金屬作負(fù)極，參與電極反應(yīng)，失去電子被氧化生成陽離子進(jìn)入溶液；相對不活潑的金屬或非金屬作正極，不參與電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子被還原．本題設(shè)計(jì)原電池為：Fe作負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬作正極，含有的溶液作電解質(zhì)溶液．


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�
正   極 負(fù)     極 電解質(zhì)溶液
A C Cu Fe2（SO4）3
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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