精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
① _______，②_______，③________，④_______，⑤ ___________。
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：________）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： ___________。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_______，原因是：_____________。
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ________，原因是：_____________   。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①
計算
計算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉移
溶解轉移
，④
洗滌轉移
洗滌轉移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，（偏高、偏低、無影響）原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①
計算
計算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉移
溶解轉移
，④
洗滌轉移
洗滌轉移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：
因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL
因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL
．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，原因是：
因為溶液體積大于500mL
因為溶液體積大于500mL
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量
5.9
5.9
g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度
無影響
無影響
；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度
無影響
無影響
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）所需儀器為容量瓶的規(guī)格為
500mL
500mL
使用容量瓶前必須進行的操作是
檢驗容量瓶是否漏水
檢驗容量瓶是否漏水
．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
．
③某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度偏
偏高
偏高
．
（3）從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
，將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為
0.50mol/L
0.50mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①搖勻   ②定容   ③稱量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解，冷卻   ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
500mL
500mL
）、
托盤天平
托盤天平
、砝碼、藥匙、
玻璃棒
玻璃棒
、
燒杯
燒杯
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
①為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：
B
B
（A偏高、B偏低、C無影響）
②定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線
相切
相切
．對所配溶液濃度的影響：
B
B
（A偏高、B偏低、C無影響）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案