【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)沸點：W＞Z

B. 原子半徑：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵

D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素，Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，則Z單質(zhì)是氯氣，Z為Cl元素；u是Y的最高價氧化物且具有兩性，則u是Al2O3，Y為Al元素；v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，則v是一元強堿NaOH，X為Na元素；W單質(zhì)與Cl2光照條件反應(yīng)生成r，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，則r是一元強酸HCl，W單質(zhì)是H2，W元素為H元素；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出，s為AlCl3、t為NaCl。A項，W單質(zhì)是H2，Z單質(zhì)是氯氣，氫氣與氯氣結(jié)構(gòu)相似，氯氣的相對分子質(zhì)量大，沸點高，故A錯誤；B項，Na(X)與Cl(Z)同一周期，Na(X)原子半徑大于Cl(Z)，H(W)是周期表中原子半徑最小的元素，故B正確；C項，Y、Z形成的化合物是氯化鋁，是共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D項，X為Na元素，Y為Al元素，鈉的金屬性比鋁強，Na+氧化性比Al3+弱，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

②

③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_____。

（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。

（3）由G生成H的反應(yīng)類型為_____。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1，6－己二醛，設(shè)計合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

A. 該晶體中一定含有SCN-

B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強

C. Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D. Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負極：
正極：
負極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
負極反應(yīng)類型：
正極反應(yīng)類型：
原電池裝置圖： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（ ）
A.丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B.1，3﹣丁二烯生成 聚1，3﹣丁二烯
C.乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOC﹣COOH）
D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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