只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是( 。
A、苯、乙酸、CCl4
B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙二醇、乙醛、溴代烴
D、乙醇、甘油、苯酚
考點:有機物的鑒別
專題:物質檢驗鑒別題
分析:只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別,則利用溶解性及密度分析混合后分層現(xiàn)象即可,以此來解答.
解答: 解:A.乙酸與水混溶不分層,苯與水混合有機層在上層,四氯化碳與水混合有機層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A選;
B.乙醇、乙醛、乙酸與水均不分層,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B不選;
C.乙二醇、乙醛與水混合均不分層,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C不選;
D.乙醇、甘油與水混溶,均不分層,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不選;
故選A.
點評:本題考查物質的鑒別,側重與水混合分層現(xiàn)象的考查,注意物質的溶解性、密度大小即可解答,注重基礎知識的夯實,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液,求:
①用無水硫酸銅配制,則需CuSO4的質量?
②用膽礬配制,則需CuSO4?5H2O的質量?
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制,則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升.

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素
 
(填元素符號).
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案合理的是
 
(填代號).
a.高空排放
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3
d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得.
據(jù)以上信息回答下列問題:
選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?
 
.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
 
;
(2)圖中△H=
 
kJ/mol;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
;
 

(4)如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L?min),則v(O2)=
 
mol/(L?min)、v(SO3)=
 
mol/(L?min);
(5)已知S (s)+O2(g)?2SO2(g)△H=-296kJ/mol,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,則甲溶液與乙溶液的c(OH-)之比為( 。
A、4:5B、1:10
C、10:1D、1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是(  )
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電子式書寫錯誤的是( 。
A、甲基  
B、NH4+   
C、CO2  
D、H-  

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于弱電解質的是( 。
A、BaSO4
B、H3PO4
C、蔗糖
D、Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中Na+的物質的量濃度最大的是( 。
A、30mL 0.5mol/L Na2SO4
B、50mL 0.4mol/L NaOH
C、10mL 0.8mol/L NaNO3
D、150mL 0.1mol/L NaCl

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