【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

【答案】A

【解析】因Na2S電離產(chǎn)生的S2-發(fā)生水解反應(yīng):S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，A正確；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2mol，4.48L氣體在常溫常壓下，其物質(zhì)的量不是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2NA是錯(cuò)誤的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡狀態(tài)，0.5molN2不能夠完全轉(zhuǎn)化為1molNH3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅的過程，將粗銅作為陽(yáng)極，粗銅中比Cu活潑的金屬Zn、Fe優(yōu)先失去電子溶解，所以當(dāng)陽(yáng)極溶解了32g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1mol，即電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅不足32g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問題：

（1）生物大分子以__________為骨架，它們的基本單位都被稱為單體，其中X被形容為“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）A表示的元素有__________；Y和Z在組成成分上的區(qū)別是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名稱），細(xì)胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

（3）Ⅳ結(jié)構(gòu)多樣性的原因從P分析是_____________________________________________�，F(xiàn)有P若干個(gè)，在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產(chǎn)生200個(gè)水分子，則P的數(shù)目為 ______個(gè)。

（4）染色質(zhì)(體）主要由_________和__________組成（填字母），染色質(zhì)與染色體的關(guān)系是：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.液氨屬于混合物

C.二氧化碳屬于氧化物D.氫氧化鈣屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_____________

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。

④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是（ ）

A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學(xué)性質(zhì)活潑，是紡織工業(yè)中常用的一種有機(jī)原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:

(1)乙二醇?xì)庀啻呋趸?/span>

以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進(jìn)行，生成乙二醛和副產(chǎn)物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應(yīng)方程式:

I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

已知反應(yīng)I中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

O==O

C==O

C-C

E/kJ·mol-1

413

343

465

498

728

332

①△H1=_____kJ/mol，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②欲提高I的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施是______(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.減小壓強(qiáng)

③提高乙二醛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_________________________。

④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.v正(O2)=2v逆(H2O)

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.乙二醇與OHC-CHO的物質(zhì)的量之比為1:1

E.混合氣體中乙二醛的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應(yīng)釜內(nèi)，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時(shí)，反應(yīng)10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經(jīng)減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時(shí)，有N2O產(chǎn)生。其化學(xué)方程式為______________________。

②利用上面數(shù)據(jù)，計(jì)算乙二醛的產(chǎn)率為___________________________。

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