NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是( )
A.該有機物的化學式為C12H13O4
B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.該有機物可代替KSCN檢驗Fe3+的存在
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應(yīng)速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH>0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是( )
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷(解析版) 題型:填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
(2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類正確的是( )
①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉、诨衔:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎(chǔ)選修5練習卷(解析版) 題型:填空題
利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應(yīng)可以生成A,兩者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。
試回答下列有關(guān)問題:
(1)“亮菌甲素”的分子式為 ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時最多消耗 mol Br2。
(2)有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。
已知:(1)+
(2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)
①C→D中①的化學方程式是 ;
②G的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種:
a.遇FeCl3溶液顯色;
b.不能發(fā)生水解反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基
寫出其中至少2種的結(jié)構(gòu)簡式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習卷(解析版) 題型:填空題
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常顯 價,A的電負性 B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。
A離子鍵;B極性鍵;C金屬鍵;D配位鍵;E氫鍵;F非極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設(shè)計練習卷(解析版) 題型:實驗題
草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
實驗步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 | 若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 |
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 |
|
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加 |
|
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設(shè)計為:
①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
③重復(fù)以上實驗1~2次。
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到0.01%)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:選擇題
有4種有機物:
①
②
③
④CH3—CHCH—CN
其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為( )
A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復(fù)習5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習卷(解析版) 題型:填空題
Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式是 ;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com