按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)
（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，請(qǐng)寫(xiě)出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個(gè)
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，請(qǐng)寫(xiě)出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個(gè)
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合生成氯化鈉和水，HCl、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)；
（2）澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
（3）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（4）反應(yīng)生成氯化銀、硝酸鉀；
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可表示Cu與硝酸銀的離子反應(yīng)；
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉與鹽酸、硝酸、硫酸等物質(zhì)之間的反應(yīng)．
解答： 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合生成氯化鈉和水，HCl、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，要寫(xiě)成離子形式，水為弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子形式，則離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（2）澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故答案為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；
（4）反應(yīng)生成氯化銀、硝酸鉀，離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可表示Cu與硝酸銀的離子反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉與鹽酸、硝酸、硫酸等物質(zhì)之間的反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)將一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分別完成了下表中①②組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時(shí)間
①組40℃10ml10ml40s
②組40℃20ml20ml
 
寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
；其中②組實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA．
（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn═H++In-，其變色情況為：pH＜3.1顯紅色，3.1＜pH＜4.4顯橙色，pH＞4.4顯黃色．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）．
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫(huà)出稀釋過(guò)程中[兩種溶液中c（H+）變化趨勢(shì)的示意圖，并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
 
（填“是”或“否”）已沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火，觀察到的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖3：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；     
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈原因是
 
；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
Ⅳ．丁同學(xué)提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A、HCO3-
B、Na+
C、Ba2+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫(xiě)出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
  為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
③過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過(guò)量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．實(shí)驗(yàn)①：
 
；
 
；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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