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下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A

配制100mL1.0mol/L

CuSO4溶液

將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中

B

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C

在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

 

A

【解析】將25gCuSO4·5H2O倒在燒杯中溶解，然后按照轉移、洗滌、定量等環(huán)節(jié)進行，但是溶解后需注意，溶液的體積不是100mL，A錯；KNO3與NaCl的溶解度相差比較大，所以用重結晶的方法分離，B正確；雙氧水有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；加入CaCl2溶液有白色沉淀，可以確定溶液中是否含有純堿，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學探究組成、性質的實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：

實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質。

提出假設

假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

設計實驗方案驗證假設

該小組對燃燒后的白色產物

進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

 

 

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

 

【思考與交流】

(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。

(2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為 。

(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中， 成立。你的理由是 。

(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 。

(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點？并簡述理由： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是 ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；

（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。

②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗藥品保存、基本操作、檢驗（解析版） 題型：選擇題

下列溶液配制實驗的描述完全正確的是

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制（體積比1:1）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的鹽酸配制100mL，PH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。

（2）“轉化”的離子方程式是 。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　 。

③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。

（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

藍色　　　　　　　　　　　黃色

①上述反應的化學平衡常數表達式是K=　　　　 。

②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法

a． b 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學基本營養(yǎng)物質（解析版） 題型：選擇題

核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是

A．與葡萄糖互為同分異構體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D．可以使紫色石蕊試液變紅

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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