Question

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：（　�。�
①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵
②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞
③CO₂、SiO₂熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵
④活潑金屬與非金屬化合時，一定能形成離子鍵
⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵．

• A、①②⑤
• B、④⑥⑦
• C、①③④
• D、②③⑤

Answer 1

分析：①分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
②離子化合物在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離；
③二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體；
④活潑金屬與非金屬化合時，不一定能形成離子鍵；
⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
⑥由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；
⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵．

解答：解：①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，與其化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故錯誤；
②氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化發(fā)生電離，所以離子鍵發(fā)生了破壞，故正確；
③二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，CO₂、SiO₂熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵，分子間作用力較化學(xué)鍵小，故正確；
④活潑金屬與非金屬化合時，不一定能形成離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；
⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如KOH，故正確；
⑥由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法來分析解答，注意：配位鍵屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點．