Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

B．71 g氯氣通人足量的水中，反應中轉移的電子總數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4 L CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物所含有分子數(shù)目N_A

D．標準狀況下，1 mol N₂所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A．濃硫酸可以和Zn反應生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣，根據(jù)方程式質量、摩爾質量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系式計算判斷；
B．氯氣與水反應是可逆反應，71 g氯氣通人足量的水中，反應中轉移的電子總數(shù)小于N_A；
C．標準狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，標準狀況下，CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物為液體，從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
D．1個氮原子含有7個電子，1 mol N₂所含的電子數(shù)為14N_A．

解答：解：A．濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H₂SO₄ 

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13 g鋅的物質的量為n=

m

M

=

13g

65g/mol

=0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．71g氯氣物質的量為1mol，氯氣通人足量的水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，1molCl₂完全反應轉移電子物質的量為1mol，但該反應為可逆反應，所以反應中轉移的電子總數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．在標準狀況下 CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物為液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol，標準狀況下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃的混合物不一定是1mol，故C錯誤；
D．1個氮原子含有7個電子，1個氮氣分子含有2個氮原子，所以1 mol N₂所含的電子數(shù)為14N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意從物質的組成、結構、氣態(tài)摩爾體積的應用條件等方面進行解答，題目難度不大．