4．下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進行

分析 A．鋁具有還原性，能用于冶煉金屬；
B．葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能；
C．液態(tài)水穩(wěn)定；
D．在溫度、壓強一定的條件下，△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行．

解答 解：A．鋁具有還原性，能還原某些金屬氧化物，鋁熱反應(yīng)不能能還原氧化鐵，且放出大量的熱，所以利用鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，故A錯誤；
B．葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，故B錯誤；
C．液態(tài)水穩(wěn)定，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C錯誤；
D．在溫度、壓強一定的條件下，△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了能量轉(zhuǎn)化與化學(xué)反應(yīng)的方向問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為75g（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應(yīng)：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高時，導(dǎo)致平衡逆向移動，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列純凈物中既能跟氫氣反應(yīng)，又能跟高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但既不能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（　�。�
A．裂化汽油B．直餾汽油C．甲苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
C．圖2中c點對應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸②金剛石③NaCl晶體④干冰⑤汞⑥BaSO4固體⑦蔗糖（C12H22O11）⑧酒精（C2H5OH）⑨熔融KNO3，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦⑧，在該狀態(tài)時能導(dǎo)電的是①⑤⑨．

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