Question

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為（ ）
A．2.4 g/L
B．8 g/L
C．6 g/L
D．12 g/L

Answer 1

【答案】分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據電子轉移守恒計算草酸的物質的量n（H₂C₂O₄），根據草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄），進而計算10ml血液中鈣的質量，據此計算血液中含鈣量．
解答：解：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據電子轉移守恒有：
1.6×10^-3L×0.5mol/L×（7-2）=n（H₂C₂O₄）×2×（4-3）
解得，n（H₂C₂O₄）=2×10^-3mol
所以n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄））=2×10^-mol，
所以10ml血液中鈣的質量為2×10^-3mol×40g/mol，
故該病人血液中含鈣量為=8g/L．
故選：B．
點評：考查滴定原理運用、氧化還原反應計算，難度中等，判斷草酸的物質的量是關鍵，可以根據關系式或方程式計算，但都的通過電子轉移守恒確定比例關系．