【題目】鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應(yīng)用仍很廣泛，原因是 ．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示） ．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式 ．

【答案】
（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內(nèi)部的金屬起到了保護作用
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，

所以答案是：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用；

（2）根據(jù)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，氣體壓強增大，易拉罐會慢慢復原，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．

【考點精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學性質(zhì)，需要了解很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．

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【題目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
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【題目】在標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是66g，此容器的體積是（ ）

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【題目】價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
A.第四周期第ⅤA族
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【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
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