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用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 (    )

A.FeO               B.Fe2O3                       C.CaO                     D.Cu2O

解析：足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g CaCO3沉淀，從中可知，得CO2氣體的物質的量為0.6 mol，即為32.0 g某種氧化物中含有0.6 mol O原子，故氧化物中含有金屬32.0 g-0.6 mol×16 g·mol-1=22.4 g。代入Fe、Cu的相對原子質量，算出兩元素的物質的量，得出B滿足題給條件。

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

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用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，則該氧化物是（    ）

A.FeO              B.Fe2O3                  C.CuO               D.Cu2O

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用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是

A.FeO              B.Fe2O3                 C.CaO           D.Cu2O

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高一第二次月考化學試卷 題型：單選題

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    CaO
  4. D.
    Cu2O

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