【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)如下圖,在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①表示N2濃度變化的曲線是_________。

②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_____________。

③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=___________。

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是_______________。

A.氣體體積不再變化,則已平衡

B.氣體密度不再變化,尚未平衡

C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動

D.平衡后,壓縮容器,生成更多NH3

(4)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為:2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。

請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是______,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_________(任答合理的一條原因)。

(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________。

【答案】 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286.0kJ·mol1 C 0.12mol·L1·min1 (或0.15) AD 隨溫度升高,N2的含量降低 主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使主反應(yīng)的平衡左移(或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫使副反應(yīng)的平衡右移,降低了NH3和NO的濃度,使主反應(yīng)的平衡左移) 2NH3+6OH―6e===N2+6H2O

【解析】(1)已知:①2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol,②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,(②×2-①)÷6可得:H2(g)O2(g)H2O(l) ΔH=-286.0kJ·mol-1;(2)①根據(jù)圖象可知,反應(yīng)進(jìn)行到25min時曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L,C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L,因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C;②前25 min內(nèi),氫氣濃度減少了3mol/L,則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是3mol/L÷25min=0.12mol·L-1·min-1;③在25 min末剛好平衡,此時氮?dú)、氫氣和氨氣的濃度分別是1.0mol/L、3mol/L、2mol/L,則平衡常數(shù)K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=22/1×33

=4/27;(3)A.正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒壓下,隨反應(yīng)進(jìn)行體積減少,因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時已平衡,A正確;B.在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變,但容器容積是變化的,所以密度是變化的,因此氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯誤;C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,容器容積增加,濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C錯誤;D.平衡后,壓縮容器,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此生成更多NH3,D正確,答案選AD;(4)根據(jù)圖象可知,在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的升高逐漸降低;主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向著逆向移動,氮?dú)獾暮繙p小;(5)燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失去電子的氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液顯堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為2NH36OH6eN26H2O。

練習(xí)冊系列答案
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A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

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【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3

-1

試回答下列問題:

(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素符號),與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。

(2)若⑨形成的簡單氫化物為A,⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點(diǎn)A______B(填“大于”或“小于”)

(3)寫出元素③形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式______________。

(4)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(5)寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________________。

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【題目】已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,則:Mg(OH)2在水中的溶解的濃度為

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

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【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是(  )
A.玻璃
B.陶瓷
C.石英
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-

D. 在強(qiáng)酸性溶液中K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

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【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol B,同時消耗n mol A

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【題目】化學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴,其分子中含有碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是(

A49 B50 C51 D.無法確定

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