【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
(3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_________________。
【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】
(4)將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反應,共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時,則形成沉淀的質(zhì)量為__________g。
【答案】(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;
(2)AgNO3溶液;
(3)Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+
(4)17.4
【解析】
試題分析:(1)經(jīng)分析沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2,高溫焙燒備MgAl2O4時發(fā)生反應的化學方程式2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O,故答案為:2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;
(2)沉淀中應該附著氯離子和銨根離子,若判斷是否洗凈,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液進行判斷,若生成白色沉淀,則說明沒有洗滌干凈;若沒有沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);
(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34,氫氧化鋁先沉淀,反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+,故答案為:Al(OH)3;Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+;
(4)硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為6.72L,物質(zhì)的量為:=0.3mol,所以轉移的電子的物質(zhì)的量為:0.3mol×(5-2)=0.9mol,4 mol/L的NaOH溶液300mL中含有氫氧化鈉1.2mol,設化合物中含有鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則2x+3y=0.9mol,24g/mol×x+27g/mol×y=9.9g,解得:x=0.3mol,y=0.1mol,0.3molMg2+完全沉淀消耗0.6molNaOH,則0.1molAl3+與0.6molNaOH反應生成偏鋁酸鈉,因此沉淀的質(zhì)量為0.3mol×58g/mol=17.4g,故答案為:17.4。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護攔表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜
D.地下鋼管連接鎂塊
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
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【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是( )
A.鎂與鹽酸反應放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日,珍愛生命,遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式,下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴
B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制取冰毒
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面
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【題目】有機玻璃是一種重要的塑料,它是由單體A( CH2=C(CH3)COOCH3 )通過加聚反應制得,已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉化關系:
已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解:
CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH
(1)有機玻璃的結構簡式是 .
(2)B分子中含有的官能團是 (填名稱).
(3)由B轉化為C的反應屬于 (填序號).
①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應
(4)C的一氯代物D有 種結構(—COOH上的氫不會和Cl2發(fā)生取代反應).
(5)由A生成B的化學方程式是 .
(6)CH3CH2OH是CH3OH的同系物,試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應的化學反應方程式: .
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【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+,該試劑為
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
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【題目】(1)氯水與SO2氣體都具有漂白性,若將等體積的氯氣和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?_______________(填“是”或“否”). 用化學方程式表示其中的原因 。
(2)氨氣在實驗室中可快速制得,請寫出相關的化學方程式:
。
驗滿的方法是: 。
(3)寫出銅在濃硝酸中反應的離子方程式:
。
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