13．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）

分析 1mol烴CxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，據(jù)此計算消耗氧氣的量；等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越大，據(jù)此進行解答．

解答 解：1molCxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，由各烴分子式中C、H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴C4H10的耗氧量最大；
等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大，等質(zhì)量的各烴中CH4消耗氧氣最多，
故答案為：C4H10；CH4．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意根據(jù)燃燒通式及質(zhì)量分數(shù)理解耗氧量問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液B．淀粉溶液C．Fe（OH）3膠體D．葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷B．1，2-二氯丁烷C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是（　�。�
A．Zn+2HNO3（�。┄TZn（NO3）2+H2↑
B．CaCO3+H2SO4（�。┄TCaSO4+H2O+CO2↑
C．NH4Cl（aq）+NaOH（aq）═NaCl+H2O+NH3↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近c（H+）逐漸增大
B．SO42-向正極移動
C．正極、負極附近c（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表中的實驗內(nèi)容不能達到實驗?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論
①利用一束強光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．說明明礬一定發(fā)生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．驗證AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色說明白色沉淀可能為CuI
④室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響
⑤將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明HNO3將Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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