【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
C. 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
D. 鐵和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)后,溶液pH=2: 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______。
(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(4)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(5)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________
(6)當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化劑
(8)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴(kuò)大容器體積,則平衡______(填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.體型高分子是由高分子鏈間形成的化學(xué)鍵交聯(lián)而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D.酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為__________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。
(2)分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應(yīng)制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問(wèn)形成石墨夾層化合物,同時(shí)堆積方式從ABABAB...變?yōu)锳AAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的學(xué)式_____,微粒之間存在的化學(xué)鍵有______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液中,加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量比為3:2:1,則NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液體積比為( )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2F2分子中四個(gè)原子都在同一平面內(nèi),由于幾何形狀的不同,存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個(gè)N原子之間化學(xué)鍵的組成為( )
A. 一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵B. 僅有一個(gè)σ鍵
C. 僅有一個(gè)π鍵D. 一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無(wú)色液體,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)。
請(qǐng)按要求回答:
(1)寫出G、L的化學(xué)式G:_____________________,L:______________________
(2)反應(yīng)②的離子方程式 ________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。
(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為___________________________________
發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,濃硫酸表現(xiàn)出__________性。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_____________________________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時(shí)需要還原劑_________mol。
(3)①裝置A中使用前需檢漏的儀器是_________(填名稱)。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:_______,D:______________。
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