Question

下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

Answer 1

D

【解析】

試題分析：

分子晶體熔點低于離子晶體，離子晶體熔點一般低于原子晶體，同類型晶體其微粒間作用力越強，熔點越高。①中O2、I2、Hg常溫下分別是氣體、固體、液體，故熔點O2＜Hg＜I2，故A不符合題意。②中KCl、SiO2、CO分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，它們的熔點由低到高順序為：CO＜KCl＜SiO2，符合題意的要求。③中，笫IA族堿金屬元素的單質(金屬晶體)的熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低。如熔、沸點：Li>Na>K>Rb>Cs。④中的晶體都是金屬晶體，決定熔點高低的因素是金屬鍵的強弱，金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高，反之越低，如熔點：Na<Mg<Al。故D項符合題意。

考點：分子晶體、離子晶體以及金屬晶體的熔點判斷

點評：本題考查分子晶體、離子晶體以及金屬晶體的熔點高低的判斷，難度中等。需要了解常見物質的晶體種類以及各類晶體的物理性質的特點。