13．2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列關(guān)于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個(gè)電子B．Ir為非金屬元素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的質(zhì)量數(shù)是77

分析 A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
B．根據(jù)元素的名稱進(jìn)行判斷；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．原子符號(hào)表達(dá)式中左上角的數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=77，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，故A錯(cuò)誤；
B．Ir是第Ⅷ族元素，為于碘元素的下一周期，其元素名稱為銥，則Ir為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)=77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，故C正確；
D．原子符號(hào)表達(dá)式中左上角的數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)，則${\;}_{77}^{192}$Ir的質(zhì)量數(shù)是192，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．要注意名稱中帶金旁的是金屬元素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有X．Y．Z三種常見短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y、z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象融化成的小球不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、S2-
②使pH=11的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO32-、SO42-、S2-、OH-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．③④B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．淀粉中加碘水后變藍(lán)
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計(jì)算
D．當(dāng)NaOH體積為9ml時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3  將2molSO22mol O2加入容積為5L的帶有活塞的密閉器中，在一定條件下達(dá)到平衡．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表，且在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．

（1）比較K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列說法正確的是CD
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：A＞C   
B．A、C兩點(diǎn)SO2氣體的濃度：A＞C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B=C  
D．由狀態(tài)D到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
（3）在500℃時(shí)，若保持容積不變，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（SO2）/mol2.000.60
n（SO3）/mol0.000.801.81.8
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至60s時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為0.0006mol•（L•s）-1．
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為368.2（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，陽(yáng)極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽(yáng)極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)，c（NO2）隨時(shí)間的變化
C．圖③中曲線表示反應(yīng)N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，應(yīng)過程中的能量變化

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