Question

請完成下列(1)(2)兩小題。

(1)下列實驗設計或操作均有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點燃未檢驗純度的CO

②石油分餾實驗時，不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時，將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1鹽酸與MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根離子常被用以測定高錳酸鉀溶液的濃度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol^-1)溶于約30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問題：

①滴定時KMnO₄溶液應盛放在_________滴定管中，測定后的溶液應保存在_________試劑瓶中(填：“棕色”或“無色”)。

②如何判斷恰好完全反應____________________。

③開始時滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL)，到滴定終點時，處于圖示位置，體積讀數(shù)為: _________mL；根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度為_________。

Answer 1

(1)①②③④

(2)①酸式  棕色  ②當加入最后一滴KMnO₄溶液，30秒左右紫紅色不褪  ③40.00  0.050 0 mol·L^-1

解析：本題考查實驗的基本操作和安全問題及識圖能力。

(1)①會發(fā)生爆炸現(xiàn)象；②會引起燒瓶炸裂；③會導致反應劇烈發(fā)生爆炸；④會造成液體表面沸騰，液體濺出；⑤是所用鹽酸濃度過低，還原性較弱，不會反應生成Cl₂。

(2)由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所用會氧化橡膠管，只能用酸式滴定管，由于KMnO₄溶液容易發(fā)生分解反應，所以保存在棕色試劑瓶中。滴定終點的判斷一般是最后一滴滴下，30秒左右顏色不再變化。

(3)由滴定管讀數(shù)可知：所加高錳酸鉀溶液體積為40.00 mL。

                2      +    +16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

                       2                      5

 40.00mLc()