Question

（2010?杭州一模）下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是（　　）

A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液

D．向水中加少量FeCl₃溶液

Answer 1

分析：水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，加入酸堿抑制電離，加入水解的鹽促進電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺）減小，則pH增大；

解答：解：A、將純水加熱到90℃，水的電離得到促進，氫離子濃度增大，PH減小，pH＜7，故A錯誤；
B、水中加少量NaOH溶液，水的電離被抑制，氫氧根離子大于氫離子濃度，pH＞7，故B錯誤；
C、向水中加少量Na₂CO₃溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，氫氧根離子大于氫離子濃度，pH＞7，故C正確；
D、向水中加少量FeCl₃溶液，鐵離子水解結(jié)合氫氧根離子促進水的電離，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進水的電離，題目較簡單．