【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動(dòng)
B.充入A、B、C 各 1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C 的百分含量不變
D.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A.He不參加反應(yīng),壓強(qiáng)不變,應(yīng)使容器體積增大,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B.從Qc和K的大小比較去看,假設(shè)平衡時(shí)容器體積為V,平衡常數(shù)K=。加入A、B、C各1mol 后,壓強(qiáng)保持不變,則混合氣的體積為=1.3V,Qc=,Qc > K,則平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C.將A、B、C 各物質(zhì)的量都減半,壓強(qiáng)不變,則濃度不變,Qc=K,平衡不移動(dòng),C的百分含量不變,C正確;
D.正催化劑可以加快反應(yīng)速率,但是平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________。
(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度T℃時(shí),在3個(gè)1L的恒容密閉容器中發(fā)生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化入下表所示:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化(均為正值) | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. 若經(jīng)過(guò)10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化劑,改變了該反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,則平衡不發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液,溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A.a點(diǎn),pH = 2
B.b點(diǎn),c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點(diǎn),pH可能大于7
D.ac段,pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c=1:3:2
B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度
C.A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)
D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生,回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素是____________(元素名稱),X在周期表的位置為:__________。
(2)Y2Z2的電子式: ________________。
(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式:______________。
(4)Y2Z溶液的pH>7,其原因是(用離子方程式表示):__________________________。
(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池,若WX和M2體積比為1:2,W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
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