高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述正確的是

A．放電時Zn是正極

B．放電時負極反應為：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

C．充電時Fe(OH)3被還原

D．充電時電解液的堿性增強

B

【解析】

試題分析：A、放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作負極，錯誤；B、根據(jù)總的反應方程式，可知放電時負極發(fā)生的反應是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正確；C、充電時，F(xiàn)e元素的化合價從+3價升高到+6價，被氧化，錯誤；D、充電時，溶液由堿性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的堿性減弱，錯誤，答案選B。

考點：考查電化學反應原理的判斷

練習冊系列答案
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B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

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A．上述過程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

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